1. Calcule la masa de fórmula empírica:

* C:2 átomos * 12.01 g/mol =24.02 g/mol

* O:1 átomo * 16.00 g/mol =16.00 g/mol

* H:4 átomos * 1.01 g/mol =4.04 g/mol

* Masa de fórmula empírica total =24.02 + 16.00 + 4.04 =44.06 g/mol

2. Determine la relación de la masa molar a la masa de fórmula empírica:

* 88 g/mol/44.06 g/mol ≈ 2

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* C₂o₁h₄ * 2 = c₄o₂h₈

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es c₄o₂h₈.