1. Escribe la ecuación desequilibrada:
BA (NO₃) ₂ (AQ) + K₃PO₄ (AQ) → BA₃ (PO₄) ₂ (S) + KNO₃ (AQ)
2. Equilibrar la ecuación:
* Bario (BA): Hay 3 átomos de BA en el lado del producto y 1 en el lado reactivo. Agregue un coeficiente de 3 frente a BA (no₃) ₂.
* fosfato (po₄): Hay 2 grupos de po₄ en el lado del producto y 1 en el lado reactivo. Agregue un coeficiente de 2 frente a K₃po₄.
* potasio (k): Ahora hay 6 átomos de K en el lado reactivo (2 x 3), y necesitamos 6 en el lado del producto. Agregue un coeficiente de 6 frente a Kno₃.
* nitrato (no₃): Hay 6 grupos no₃ en el lado del producto y 6 en el lado del reactivo (3 x 2).
3. Ecuación equilibrada:
3ba (no₃) ₂ (aq) + 2k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6kno₃ (aq)
Explicación:
* Esta reacción es una reacción de doble desplazamiento , donde los cationes y los aniones de los reactivos cambian.
* El producto bario fosfato (BA₃ (po₄) ₂) es insoluble en agua, por lo que forma un precipitado (s).
* El otro producto, Nitrato de potasio (KNO₃), permanece disuelto en agua (aq).
