He aquí por qué:
* Los soles de óxido férrico se estabilizan por repulsión electrostática: Las partículas de óxido de hierro en el sol llevan una carga positiva, repeliéndose entre sí y evitando que se agrupen. Esto se debe a la presencia de iones como Oh⁻ adsorbidos en la superficie de las partículas.
* NaCl interrumpe la repulsión electrostática: Cuando agrega NaCl, los iones de sodio (Na⁺) y los iones de cloruro (Cl⁻) de la sal compiten con los iones existentes en el sol. Esto interrumpe la doble capa eléctrica que rodea las partículas de óxido de hierro, reduciendo la repulsión electrostática.
* ocurre la floculación: Con una repulsión reducida, las partículas ahora pueden acercarse lo suficiente entre sí para experimentar fuerzas atractivas (como las fuerzas de van der Waals) y agruparse, formando agregados más grandes. Estos agregados son demasiado pesados para permanecer suspendidos y se asentarán de la solución como un precipitado.
En resumen:
Agregar NaCl a un sol de óxido férrico interrumpe la estabilización electrostática de las partículas, lo que lleva a la floculación y la sedimentación. Este proceso es un ejemplo de coagulación , donde las partículas se unen para formar agregados más grandes.
