1. Cuente el número total de electrones de valencia:
* El nitrógeno (N) tiene 5 electrones de valencia.
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia cada uno, dando 12 en total.
* La carga positiva indica una pérdida de un electrón, por lo que reste 1.
* Electrones de valencia total:5 + 12 - 1 =16
2. Determine el átomo central:
* El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, por lo que será el átomo central.
3. Organice los átomos:
* Coloque el átomo de nitrógeno en el centro y los dos átomos de oxígeno a su alrededor.
4. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Dibuja un solo enlace (una línea) entre el nitrógeno y cada átomo de oxígeno. Esto usa 4 electrones de valencia.
5. Distribuya los electrones de valencia restantes como pares solitarios:
* Te quedan 12 electrones de valencia (16 - 4).
* Para satisfacer la regla del octeto para el oxígeno, coloque tres pares solitarios (6 electrones) alrededor de cada átomo de oxígeno.
6. Consulte los cargos formales:
* Nitrógeno:5 (electrones de valencia) - 4 (electrones no unidos) - 4 (electrones de enlace) =-3
* Oxígeno:6 (electrones de valencia) - 6 (electrones no unidos) - 2 (electrones de enlace) =-2
* La carga formal total debe igualar la carga general de la molécula, que es +1.
* Para lograr esto, debe mover un par solitario de uno de los átomos de oxígeno para formar un doble enlace con el nitrógeno.
7. Estructura final de Lewis Dot:
La estructura final de Lewis Dot de NO2+ se ve así:
`` `` ``
O
||
norte
/ \
O O
`` `` ``
Puntos clave:
* El nitrógeno tiene una carga formal de +1.
* Un oxígeno tiene una carga formal de 0.
* El otro oxígeno tiene una carga formal de 0.
¡Avíseme si tiene alguna otra pregunta de estructura de Dot Lewis!
