La reacción involucrada en la refinación de la recuperación de plata de una solución de nitrato usando cobre metal es un ejemplo clásico de una sola reacción de desplazamiento. Aquí está la ecuación química equilibrada:

2Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explicación:

* agno₃ (aq) Representa el nitrato de plata disuelto en agua (solución acuosa).

* cu (s) representa el metal de cobre sólido.

* cu (no₃) ₂ (aq) Representa el nitrato de cobre (II) disuelto en agua.

* 2ag (s) representa metal de plata sólido.

Cómo funciona:

1. desplazamiento: El metal de cobre más reactivo desplaza los iones de plata menos reactivos (Ag⁺) de la solución de nitrato de plata.

2. reacción redox: Esta es una reacción redox donde se oxida el cobre (pierde electrones) y la plata se reduce (gana electrones).

3. Formación de nitrato de cobre:​​ Los iones de cobre (Cu²⁺) se formaron y luego se combinan con los iones de nitrato (NO₃⁻) para crear nitrato de cobre (II).

4. Plata sólida: Los iones de plata desplazados ganan electrones y se convierten en metal de plata sólido, que se puede recolectar y refinar aún más.

Puntos clave:

* El cobre es un mejor agente reductor que la plata.

* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.

* Este método es una forma relativamente simple y rentable de extraer plata de las soluciones.