El cambio de entalpía para la disolución de un mol de nitrato de amonio (nh₄no₃) en el agua es +25.7 kJ/mol . Esto significa que el proceso es endotérmico , que requiere energía de los alrededores.

He aquí por qué:

* Disolución endotérmica: Cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, absorbe el calor del entorno, lo que hace que la solución se vuelva más fría. Esto indica que el cambio de entalpía (ΔH) es positivo, lo que significa que el proceso absorbe la energía.

* Compuestos iónicos: El nitrato de amonio es un compuesto iónico que se disocia en iones de amonio (NH₄⁺) y iones de nitrato (NO₃⁻) cuando se disuelve en agua. Este proceso rompe los enlaces iónicos en el sólido y forma nuevas interacciones con las moléculas de agua.

* Balance de energía: La energía requerida para romper los enlaces iónicos en el sólido es menor que la energía liberada cuando se forman nuevas interacciones con las moléculas de agua. Esta diferencia en la energía es el cambio de entalpía de disolución.

nota: El cambio de entalpía de disolución puede variar ligeramente dependiendo de la concentración de la solución y la temperatura. Sin embargo, el valor de +25.7 kJ/mol es una buena aproximación para el cambio de disolución de entalpía estándar a temperatura ambiente.