Comprender la reacción
El azufre arde en presencia de oxígeno para formar dióxido de azufre (SO₂). La ecuación química equilibrada es:
S + O₂ → So₂
Conservación de la masa
La ley de conservación de los estados de masas que la materia no puede ser creada o destruida en reacciones químicas ordinarias. Esto significa que la masa total de los reactivos (azufre y oxígeno) debe igualar la masa total del producto (dióxido de azufre).
Calcular la masa del producto
1. Determine la masa molar de azufre: El azufre tiene una masa molar de aproximadamente 32 g/mol.
2. Determine la masa molar de oxígeno: El oxígeno tiene una masa molar de aproximadamente 16 g/mol (pero recuerde que es O₂, por lo que la masa molar es de 32 g/mol).
3. Determine la masa molar de dióxido de azufre: So₂ tiene una masa molar de 32 g/mol (azufre) + 2 * 16 g/mol (oxígeno) =64 g/mol.
La clave es reconocer que la reacción usa 1 mol de azufre (32 g) para formar 1 mol de dióxido de azufre (64 g). Como estamos comenzando con 1 g de azufre, podemos configurar una proporción simple:
* (32 g de azufre) / (64 g de dióxido de azufre) =(1 g de azufre) / (x g de dióxido de azufre)
Resolver para x:
* x =(1 g de azufre * 64 g de dioxido de azufre) / 32 g de azufre
* x =2 g de dióxido de azufre
Por lo tanto, cuando se queman 1 gramo de azufre, se formarán 2 gramos de dióxido de azufre.
