* forma asimétrica: El ion fosfato (po₄³⁻) tiene una forma tetraédrica con cuatro átomos de oxígeno que rodean el átomo de fósforo. La adición de un átomo de hidrógeno a uno de los átomos de oxígeno introduce una asimetría en la molécula.
* Diferencia de electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el fósforo y el hidrógeno. Esto significa que los átomos de oxígeno alejan la densidad electrónica del fósforo y los átomos de hidrógeno, creando cargas negativas parciales en los átomos de oxígeno y cargas positivas parciales en los átomos de fósforo e hidrógeno.
* Momento dipolo: La distribución desigual de la densidad de electrones da como resultado un momento dipolar neto, lo que hace que la molécula sea polar.
Por lo tanto, debido a su forma asimétrica y la presencia de enlaces polares, el fosfato de hidrógeno se considera una molécula polar.
