* Regla de octeto: Los átomos se esfuerzan por lograr una configuración de electrones estable, que se asemeja a los gases nobles. Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los hace muy poco reactivos. La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para tener ocho electrones en su cubierta más externa.
* Configuración electrónica de sodio: El sodio (NA) tiene 11 electrones. Su configuración de electrones es 2, 8, 1. Esto significa que tiene un electrón en su carcasa más externa (carcasa de valencia).
* Perder un electrón: Al perder su electrón de valencia única, el sodio se convierte en un ion cargado positivamente (Na+). Su nueva configuración de electrones es 2, 8, que coincide con la configuración de electrones estable de neón (NE), un gas noble.
* Estabilidad a través de conchas llenas: Tener una capa externa completa hace que el sodio sea más estable porque:
* Elimina la tendencia a reaccionar con otros átomos para ganar o compartir electrones para lograr una capa externa completa.
* La atracción electrostática entre el núcleo y los electrones restantes es más fuerte, lo que hace que el ion sea más estable.
En resumen: El sodio pierde su electrón de valencia para lograr una configuración de octeto estable como el neón, lo que lo hace más estable y menos reactivo.
