La regla del octeto
La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con ocho electrones en su nivel de energía más externo (carcasa de valencia). Esta configuración se asemeja a la de los gases nobles, que son químicamente poco reactivos debido a sus capas externas llenas.
Configuración de electrones de sodio
* Sodio (NA) tiene un número atómico de 11, lo que significa que tiene 11 protones y 11 electrones.
* Su configuración de electrones es 2, 8, 1. Esto significa que tiene un electrón en su carcasa más externa.
Formación del ion de sodio
Para lograr un octeto estable, el sodio necesita deshacerse de su solitario electrón de valencia. Esto se logra por:
1. Perder un electrón: El sodio pierde su electrón de valencia única. Esta pérdida lo deja con 10 electrones y la configuración del gas noble anterior, neón (2, 8).
2. Carga positiva: La pérdida de un electrón cargado negativamente deja el átomo de sodio con un protón más que los electrones. Esto da como resultado una carga positiva neta de +1.
3. ion de sodio: El átomo de sodio con carga positiva resultante es ahora un ion de sodio (Na+).
Resumen
El sodio forma un ion positivo (Na+) al perder su electrones de valencia única para lograr una configuración de octeto estable como el neón de gas noble. Este proceso se alinea con la regla octeta, que explica cómo los átomos se esfuerzan por la estabilidad al ganar, perder o compartir electrones para alcanzar una cubierta externa completa.
