Puede encontrar la conductividad molar de NaCl en la dilución infinita (λ ° _NaCl ) Usando las conductividades dadas de LiCl, Nano ₃ , y Lino ₃ aplicando la ley de Kohlrausch.

Aquí está como:

ley de Kohlrausch establece que la conductividad molar de un electrolito fuerte en la dilución infinita es la suma de las conductividades iónicas limitantes de sus iones constituyentes.

Pasos:

1. Identificar las conductividades iónicas limitantes:

* Sea λ ° _Li+ Representar la conductividad molar limitante del ion de litio (li + ).

* Sea λ ° _Cl- Representar la conductividad molar limitante del ion cloruro (Cl - ).

* Sea λ ° _Na+ Representar la conductividad molar limitante del ion de sodio (Na + ).

* Sea λ ° _No3- Representar la conductividad molar limitante del ion nitrato (No ₃ ^{- ).}

2. Escriba las ecuaciones para las conductividades dadas:

* Λ ° _LiCl =Λ ° _Li+ + Λ ° _Cl-

* Λ ° _nano3 =Λ ° _Na+ + Λ ° _No3-

* Λ ° _Lino3 =Λ ° _Li+ + Λ ° _No3-

3. Resuelve la conductividad molar deseada (λ ° _NaCl ):

* Λ ° _NaCl =Λ ° _Na+ + Λ ° _Cl-

4. Combine las ecuaciones para eliminar los términos no deseados:

* Resta la ecuación para λ ° _Lino3 De la ecuación para λ ° _nano3 Llegar:

Λ ° _nano3 - λ ° _Lino3 =Λ ° _Na+ - λ ° _Li+

* Agregue este resultado a la ecuación para λ ° _LiCl :

(Λ ° _nano3 - λ ° _Lino3 ) + Λ ° _LiCl =Λ ° _Na+ - λ ° _Li+ + Λ ° _Li+ + Λ ° _Cl-

* Simplificar:λ ° _NaCl =Λ ° _nano3 - λ ° _Lino3 + Λ ° _LiCl

Por lo tanto, la conductividad molar de NaCl en la dilución infinita (λ ° _NaCl ) es igual a la suma de las conductividades molar de Nano ₃ y LiCl menos la conductividad molar de Lino ₃ .

Nota importante: Este método se basa en el supuesto de que todos los electrolitos son electrolitos fuertes, lo que significa que se disocian completamente en iones en solución.