He aquí por qué:
* Las moléculas de oxígeno (O2) son pequeñas y no polares. Tienen una estructura simétrica, lo que significa que los electrones se distribuyen de manera uniforme. Esto da como resultado las débiles fuerzas de dispersión de Londres (LDF) como la única fuerza intermolecular entre ellas. LDFs are temporary attractions that arise from fluctuating electron clouds.
* Los LDF entre las moléculas de oxígeno son muy débiles. Esto se debe a que las moléculas son pequeñas y los electrones están bien sostenidos.
* Las fuerzas intermoleculares débiles significan que las moléculas de oxígeno pueden superar fácilmente la atracción entre sí y moverse libremente. Es por eso que el oxígeno existe como un gas a temperatura ambiente.
Contrastemos esto con otras sustancias:
* agua (H2O) es un líquido a temperatura ambiente. Tiene enlaces de hidrógeno más fuertes entre las moléculas, que son más significativas que los LDF en el oxígeno.
* El cloruro de sodio (NaCl) es un sólido a temperatura ambiente. Forma una red de cristal con fuertes enlaces iónicos, manteniendo las moléculas unidas con fuerza.
En resumen, el estado gaseoso de oxígeno a temperatura ambiente es el resultado de su pequeño tamaño, naturaleza no polar y las débiles fuerzas de dispersión de Londres entre sus moléculas.
