He aquí por qué:
* metales Tienden a perder electrones fácilmente, convirtiéndose en iones cargados positivamente (cationes).
* Fluorine Obtiene fácilmente un electrón para completar su caparazón exterior, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (anión).
Esta atracción entre cargas opuestas da como resultado la formación de un enlace iónico, creando un compuesto estable.
Ejemplos:
* fluoruro de sodio (NAF): El sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en Na+, y el fluorino (f) gana un electrón para convertirse en F-. Se combinan para formar NAF.
* Fluoruro de calcio (CAF2): El calcio (CA) pierde dos electrones para convertirse en Ca2+, mientras que dos átomos de flúor cada uno ganan un electrón para convertirse en F-. Se combinan para formar CAF2.
nota: El flúor también puede formar enlaces covalentes con otros no metales, pero estos compuestos no se consideran iónicos.
