* Distancia disminuida: Los átomos o moléculas en un gas están muy separados y se mueven libremente. Cuando el gas se condensa en un líquido, las fuerzas atractivas entre las partículas se vuelven lo suficientemente fuertes como para acercarlas. Esto reduce significativamente la distancia promedio entre ellos.
* Reducción de energía cinética: Las moléculas en un gas tienen alta energía cinética, lo que les permite moverse rápidamente y superar las fuerzas atractivas entre ellas. Cuando el gas se condensa, las moléculas pierden energía cinética, ralentizando su movimiento.
* Aumento de la densidad: A medida que las moléculas se acercan, el volumen ocupado por la sustancia disminuye, lo que lleva a un aumento significativo en la densidad.
* Pérdida de forma definible: A diferencia de los gases, los líquidos toman la forma de su recipiente. Esto se debe a que las fuerzas atractivas entre las moléculas son lo suficientemente fuertes como para mantenerlas juntas, pero no lo suficientemente fuertes como para encerrarlas en una estructura rígida.
* aumentó las fuerzas intermoleculares: Las fuerzas atractivas entre las moléculas en un líquido, llamado fuerzas intermoleculares, se vuelven más fuertes que la energía cinética de las moléculas, lo que hace que se mantengan más juntos. Esto es lo que diferencia un líquido de un gas.
Piense en ello así: Imagine una habitación llena de gente que se mueve libremente (gas). Si comienza a exprimirlos en un espacio más pequeño (disminuir la temperatura o aumentar la presión), se acercarán (aumentar la densidad), moverse menos (energía cinética reducida) y permanecer en un espacio más confinado (pérdida de forma definible).
Los cambios específicos que ocurren dependen del tipo de gas y las condiciones de la transición. Sin embargo, los principios generales de la proximidad más cercana, la energía cinética reducida y las fuerzas intermoleculares más fuertes siguen siendo consistentes.
