He aquí por qué:

* Configuración electrónica de sodio: El sodio tiene una configuración de electrones de 1S² 2S² 2P⁶ 3Sight. Esto significa que tiene un electrón en su carcasa más externa (3s).

* Configuración de electrones de Fluorine: Fluorine tiene una configuración de electrones de 1S² 2S² 2P⁵. Tiene siete electrones en su carcasa más externa (2p) y necesita un electrón más para lograr un octeto estable (configuración de gas noble).

* Formación de enlaces iónicos: Cuando el sodio dona su electrón de valencia única al fluorina, pierde una carga negativa, formando un ion cargado positivamente (NA⁺). El flúor gana el electrón, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (F⁻).

* Configuración de gas noble: El sodio, después de perder su electrón de valencia, tiene una configuración de electrones de 1S² 2S² 2P⁶. Esto coincide con la configuración electrónica de neón (NE), un gas noble.

En resumen: Al perder un electrón al flúor, el sodio logra una configuración de gas noble estable y forma un enlace iónico estable con flúor.