cloruro de sodio (NaCl):
* unión iónica: El NaCl consiste en un fuerte vínculo iónico entre iones de sodio cargados positivamente (NA⁺) y iones de cloruro cargados negativamente (CL⁻). Estos iones están dispuestos en una estructura de red de cristal.
* punto de fusión alto: Las fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones cargados opuestos son muy fuertes. Para derretir el NaCl, debe superar estas fuertes fuerzas, que requieren mucha energía. Esto explica su alto punto de fusión de 801 ° C.
yodo (i₂):
* enlace covalente: El yodo existe como moléculas diatómicas (I₂) unidas por fuerzas intermoleculares débiles conocidas como fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* Punto de fusión bajo: Las fuerzas de Van der Waals son mucho más débiles que los enlaces iónicos en NaCl. Por lo tanto, se necesita menos energía para superar estas fuerzas y separar las moléculas de yodo, lo que resulta en un bajo punto de fusión de 113.7 ° C.
En resumen:
* enlaces iónicos fuertes: Alto punto de fusión (NaCl)
* Fuerzas débiles de van der Waals: Punto de fusión bajo (i₂)
