Comprender los conceptos básicos
* Fórmulas químicas:
* Sodio:Na (un elemento)
* Fosfato:po₄³⁻ (un ion poliatómico)
* Ecuaciones de equilibrio: El objetivo es garantizar el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación.
* cargas: En los compuestos iónicos, las cargas positivas y negativas deben equilibrarse.
Pasos para equilibrar
1. Identificar los reactivos y productos: Escriba las fórmulas químicas de los reactivos (lo que entra) y productos (lo que sale) de la reacción.
2. Cuente los átomos: Determine el número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación.
3. Ajuste los coeficientes: Coloque los coeficientes (números frente a las fórmulas químicas) para equilibrar el número de átomos.
* ¡Nunca cambie los subíndices! Los subíndices cambiantes altera la fórmula química.
4. Verifique los cargos (para compuestos iónicos): Asegúrese de que la carga positiva total sea igual a la carga negativa total en ambos lados de la ecuación.
Ejemplo:formación de fosfato de sodio
Digamos que queremos equilibrar la reacción de sodio (Na) y iones fosfato (po₄³⁻) para formar fosfato de sodio (Na₃po₄):
Ecuación desequilibrada:
Na + po₄³⁻ → na₃po₄
Pasos de equilibrio:
1. Cuente los átomos:
* Reactantes:1 na, 1 p, 4 o
* Productos:3 Na, 1 P, 4 O
2. Ajuste los coeficientes:
* Para equilibrar los átomos de sodio, coloque un coeficiente de 3 frente a NA:
3 Na + Po₄³⁻ → Na₃po₄
* Ahora la ecuación está equilibrada en términos de átomos.
3. Verifique los cargos (opcionales):
* Reactantes:3 Na⁺ (3 cargas positivas) + 1 Po₄³⁻ (3 cargas negativas)
* Productos:3 Na⁺ + 1 Po₄³⁻
* Los cargos están equilibrados.
Ecuación equilibrada:
3 Na + Po₄³⁻ → Na₃po₄
Puntos clave
* Siempre comience con una fórmula química correctamente escrita.
* Balance de átomos uno a la vez, sistemáticamente.
* ¡Sea paciente! Puede tomar algunos intentos para equilibrar la ecuación.
Avísame si tienes otro ejemplo que quieres equilibrar. ¡Estoy feliz de ayudar!
