Aquí está la ecuación química equilibrada para la reacción:
2 cu (no₃) ₂ (aq) + 4 kscn (aq) → 2 cuscn (s) + 4 kno₃ (aq) + (scn) ₂ (aq)
Explicación:
* cobre (ii) nitrato (cu (no₃) ₂) reacciona con tiocianato de potasio (KSCN) en una solución acuosa.
* La reacción produce un precipitado blanco de cobre (i) tiocianato (CUSCN). Este es un ejemplo clásico de una reacción redox, donde los iones de cobre (II) (Cu²⁺) se reducen a iones de cobre (I) (Cu⁺).
* El nitrato de potasio (KNO₃) permanece disuelto en la solución. Es un ion espectador y no participa en la reacción principal.
* Una pequeña cantidad de tiociocioconógeno ((SCN) ₂) también se produce como un subproducto. Este es un compuesto altamente reactivo que le da a la solución un color amarillento.
nota: La reacción continúa en varios pasos. La reacción inicial produce un precipitado marrón de tiocianato de cobre (II). Este precipitado reacciona más para formar el tiocianato de cobre blanco (i).
Nota de seguridad importante: Los compuestos de tiocianato son tóxicos. Siempre manejalos con cuidado y evite el contacto con la piel y los ojos.
