* hexano (C6H14) es una molécula no polar: Consiste solo en átomos de carbono e hidrógeno, que tienen electronegatividad similar. Esto significa que los electrones se comparten casi por igual, lo que no resulta en una separación de carga significativa dentro de la molécula.
* agua (H2O) es una molécula polar: El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que lleva a una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno y cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno. Esto crea un momento dipolar, haciendo que el agua sea polar.
"como se disuelve como": Este principio establece que las sustancias con polaridades similares tienden a disolverse entre sí. Dado que el hexano no es polar y el agua es polar, no son compatibles.
Fuerzas intermoleculares:
* hexano se basa principalmente en Fuerzas de dispersión de Londres , atracciones temporales débiles entre las moléculas debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* agua Utiliza un enlace de hidrógeno fuerte , un tipo especial de interacción dipolo-dipolo donde los átomos de hidrógeno se sienten atraídos por átomos altamente electronegativos como el oxígeno.
Los fuertes enlaces de hidrógeno en el agua son mucho más difíciles de superar por las débiles fuerzas de dispersión de Londres en hexano. Esto evita que las dos sustancias formen una mezcla homogénea, y se separan en capas distintas.
