Aquí le mostramos cómo descubrir la reacción correcta:
* estados estándar: El nitrógeno (N₂) es un gas en condiciones estándar, y el oxígeno (O₂) también es un gas.
* Entalpía de formación: Este es un valor positivo (+33.1 kJ/mol), lo que indica que la reacción es endotérmica (requiere entrada de energía).
La reacción correcta es:
1/2 n₂ (g) + o₂ (g) → no₂ (g) ΔH =+33.1 kJ/mol
Explicación:
* 1/2 n₂ (g): Esto representa la mitad de un mol de gas nitrógeno, asegurando que produzcamos un mol de no₂.
* o₂ (g): Esto representa un mol de gas oxígeno.
* no₂ (g): Esto representa un lunar de gas de dióxido de nitrógeno, el producto.
* ΔH =+33.1 kJ/mol: Esto indica que la reacción requiere 33.1 kJ de energía para formar un topo de NO₂.
Por qué otras opciones son incorrectas:
* Cualquier reacción que no involucre a N₂ y O₂ ya que los reactivos serían incorrectos.
* Cualquier reacción con un ΔH negativo representaría un proceso exotérmico, no la formación de NO₂.
* Cualquier reacción que produzca una cantidad diferente de NO₂ no reflejaría la entalpía estándar de la formación.
