* sodio (na) tiene un solo electrón de valencia, lo que significa que solo necesita perder un electrón para lograr una cubierta exterior estable y completa como los gases nobles.
* cloro (cl) Tiene siete electrones de valencia y necesita obtener un electrón para lograr una cubierta exterior estable y completa.
Así es como sucede la reacción:
1. sodio pierde fácilmente su electrón de valencia , convirtiéndose en un ion de sodio cargado positivamente (Na+). Esto se debe a que requiere menos energía para perder un electrón que para ganar siete.
2. El cloro gana fácilmente un electrón , convirtiéndose en un ion cloruro cargado negativamente (Cl-). Esto se debe a que es enérgicamente favorable llenar su caparazón exterior.
3. Los iones cargados opuestos se sienten fuertemente atraídos el uno por el otro Debido a las fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico. Este enlace crea un compuesto estable, cloruro de sodio (NaCl), también conocido como sal de mesa.
Puntos clave:
* Energía de baja ionización del sodio: El sodio pierde fácilmente su electrón debido a su baja energía de ionización.
* Alta afinidad electrónica del cloro: El cloro gana fácilmente un electrón debido a su alta afinidad de electrones.
* Bono iónico fuerte: El enlace iónico resultante entre sodio y cloro es muy fuerte, lo que contribuye a la alta reactividad de la reacción.
Esta combinación de factores hace que la reacción entre sodio y cloro sea altamente exotérmica (energía liberadora), lo que lleva a una reacción vigorosa y a menudo explosiva.
