1. Calcule el número de lunares:
* oxígeno (o):
* Masa molar de oxígeno =16.00 g/mol
* Moles de oxígeno =(10.0 g) / (16.00 g / mol) =0.625 mol
* Calcio (CA):
* Masa molar de calcio =40.08 g/mol
* Moles de calcio =(10.0 g) / (40.08 g / mol) =0.249 mol
2. Calcule el número de átomos:
* Número de avogadro: 6.022 x 10^23 átomos/mol
* oxígeno:
* Átomos de oxígeno =(0.625 mol) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) =3.76 x 10^23 átomos
* Calcio:
* Átomos de calcio =(0.249 mol) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) =1.50 x 10^23 átomos
Conclusión:
10.0 g de oxígeno tiene más átomos que 10.0 g de calcio.
