* Propiedades de colegación: El cambio en el punto de ebullición es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende del número de partículas de soluto disueltas en el solvente, no en su identidad específica.
* Disociación: Cuando CaCl2 se disuelve en agua, se disocia en tres iones:un ion Ca²⁺ y dos cl⁻ iones. Esto significa que una molécula de CaCl2 produce tres partículas en solución.
* Elevación del punto de ebullición: La presencia de estos iones disueltos interrumpe el equilibrio entre las moléculas de agua líquida y el vapor de agua. Se vuelve más difícil para las moléculas de agua escapar a la fase de vapor, lo que requiere una temperatura más alta para alcanzar el punto de ebullición.
En resumen: El aumento de la concentración de partículas (iones) en el agua debido al CaCl2 disuelto aumenta el punto de ebullición.
Nota importante: La magnitud de la elevación del punto de ebullición es directamente proporcional a la molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente). Por lo tanto, una mayor concentración de CaCl2 conducirá a un mayor aumento en el punto de ebullición.
