La reacción entre el permanganato de potasio (KMNO ₄ ) y ácido oxálico (h ₂ C ₂ O ₄ ) es una reacción de segundo orden .

He aquí por qué:

* Mecanismo: La reacción continúa en dos pasos:

1. Paso lento: El ion Permanganato (MNO ₄ ^{- ) reacciona con ácido oxálico para formar iones de manganeso (II) (Mn 2+ ) y dióxido de carbono (CO ₂ ). Este paso es el paso de determinación de la velocidad, lo que significa que es el paso más lento y controla la velocidad de reacción general.}

2. paso rápido: Los iones de manganeso (II) reaccionan con iones excesivos de permanganato para formar más iones de manganeso (II) y dióxido de carbono.

* Ley de tasas: La ley de velocidad para la reacción es:

tasa =k [kmno ₄ ] [H ₂ C ₂ O ₄ ]

dónde:

* k es la tasa constante

* [KMNO ₄ ] es la concentración de permanganato de potasio

* [H ₂ C ₂ O ₄ ] es la concentración de ácido oxálico

* Orden: La ley de velocidad muestra que la reacción es de primer orden con respecto tanto al permanganato de potasio como al ácido oxálico. Dado que la orden general es la suma de las órdenes individuales, la reacción es de segundo orden en general .

Nota importante: La reacción también está influenciada por otros factores como la temperatura y la presencia de un catalizador (como el ácido sulfúrico).