La masa molar de una sustancia es la masa de un lunar de esa sustancia. La fórmula molecular le dice el número de átomos de cada elemento en una molécula. Para encontrar la fórmula molecular de NH2Cl, primero debemos determinar la fórmula empírica.

Aquí le mostramos cómo hacerlo:

1. Determine la fórmula empírica:

* Calcule los moles de cada elemento:

- Masa molar de n =14.01 g/mol

- Masa molar de H =1.01 g/mol

- Masa molar de Cl =35.45 g/mol

- moles de n =(51.5 g nh2cl) * (14.01 g n/mol nh2cl) =3.61 mol n

- moles de h =(51.5 g nh2cl) * (2 * 1.01 g h/mol nh2cl) =103.1 g h

- moles de cl =(51.5 g nh2cl) * (35.45 g Cl/mol NH2Cl) =18.25 mol Cl

* Encuentre la relación número de número total más simple de lunares:

- Divida cada número de moles por el menor número de moles (3.61 mol N):

- N:3.61 mol / 3.61 mol =1

- H:103.1 mol / 3.61 mol ≈ 28.5 ≈ 29

- CL:18.25 mol / 3.61 mol ≈ 5.05 ≈ 5

* La fórmula empírica es NH29CL5

2. Determine la fórmula molecular:

* Calcule la masa molar de la fórmula empírica:

- Masa molar de NH29CL5 ≈ (14.01 + 29 * 1.01 + 5 * 35.45) G/mol ≈ 231.5 g/mol

* Divida la masa molar dada por la masa molar de la fórmula empírica:

- 51.5 g/mol/231.5 g/mol ≈ 0.22

* Dado que este valor es cercano a 1/5, multiplique los subíndices en la fórmula empírica por 5 para obtener la fórmula molecular:

La fórmula molecular de NH2Cl es NH145CL25.

Nota importante: Es muy inusual que un compuesto tenga una cantidad tan grande de átomos de hidrógeno y cloro. La masa molar proporcionada (51.5 g) puede ser incorrecta. Vuelva a verificar la información proporcionada.