Aquí hay un desglose:
1. NaCl (cloruro de sodio)
* Bono iónico: NaCl es un ejemplo clásico de un compuesto iónico. La fuerte atracción electrostática entre los iones de sodio cargados positivamente (Na+) y los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) forma una estructura cristalina.
* Conducción en estado sólido: El NaCl sólido es un conductor deficiente porque los iones están bien empacados en una red fija. No pueden moverse libremente para transportar corriente eléctrica.
* Conducción en estado fundido (líquido) o solución: Cuando el NaCl se derrite o se disuelve en el agua, los iones se vuelven libres de moverse. Esto les permite transportar corriente eléctrica, haciendo de la sal o la solución fundida un buen conductor.
2. CaCl2 (cloruro de calcio)
* Bono iónico: Similar a NaCl, CaCl2 tiene un enlace iónico, formando una estructura cristalina con iones de calcio (Ca2+) e iones de cloruro (Cl-).
* Conducción: Al igual que el NaCl, CaCl2 lleva a cabo electricidad en su estado fundido o cuando se disuelve en agua debido a la libre movimiento de sus iones. Sin embargo, CaCl2 tiende a ser un mejor conductor que el NaCl porque tiene más iones por unidad de fórmula (una Ca2+ y dos Cl-).
3. ALCL3 (cloruro de aluminio)
* unión covalente con carácter iónico: ALCL3 exhibe un comportamiento único. En estado sólido, tiene una estructura covalente, lo que significa que sus átomos comparten electrones. Sin embargo, cuando se disuelve en agua, ALCL3 sufre hidrólisis y forma iones complejos como [Al (H2O) 6] 3+ y Cl-.
* Conducción: En estado sólido, ALCL3 es un conductor pobre porque carece de iones libres. Sin embargo, cuando se disuelve en agua, se convierte en un buen conductor debido a la formación de estos iones complejos, que son móviles y pueden transportar la corriente eléctrica.
Takeaways de teclas:
* Compuestos iónicos: Realice electricidad cuando se derrita o se disuelva en agua porque sus iones se vuelven libres de moverse.
* Compuestos covalentes: Generalmente no realizan electricidad porque carecen de iones libres.
* ALCL3 es una excepción: Exhibe una mezcla de carácter covalente e iónico, lo que lleva a su comportamiento conductor único.
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