Aquí le mostramos cómo dibujar un diagrama de punto y cruz para la formación del ion amonio:
1. Átomos individuales:
* nitrógeno (n): Tiene 5 electrones de valencia (representados por cruces).
* hidrógeno (h): Tiene 1 electrón de valencia (representado por puntos).
2. Vinculación:
* El nitrógeno necesita 3 electrones más para completar su octeto.
* Cada átomo de hidrógeno necesita 1 electrón más para completar su dueto.
* El nitrógeno comparte sus 5 electrones de valencia con 4 átomos de hidrógeno, formando 4 enlaces covalentes.
* Cada átomo de hidrógeno contribuye con 1 electrón al enlace.
3. El ion amonio:
* La molécula ahora tiene 8 electrones que rodean el átomo de nitrógeno (4 del nitrógeno y 4 de los átomos de hidrógeno).
* Esto hace que el átomo de nitrógeno sea formalmente positivo, ya que ha perdido un electrón.
* El ion amonio se forma con la fórmula NH₄⁺.
Diagrama:
`` `` ``
H
|
H - N - H
|
H
+ +
`` `` ``
Explicación de símbolos:
* n: Átomo de nitrógeno
* H: Átomo de hidrógeno
* x: Electrones de valencia de nitrógeno
* ·: Electrones de valencia de hidrógeno
* -: Enlace covalente (par de electrones compartidos)
* +: Carga positiva sobre el ion amonio
Puntos clave:
* El ion amonio está formado por la unión covalente de un átomo de nitrógeno con cuatro átomos de hidrógeno.
* El átomo de nitrógeno tiene una carga positiva formal formal Debido a la pérdida de un electrón.
* El ion amonio tiene una forma tetraédrica , con el átomo de nitrógeno en el centro y los átomos de hidrógeno en las esquinas.
Este diagrama ilustra la formación del ion amonio y su estructura química a través de una representación simplificada de los electrones de enlace.
