1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el hierro (Fe) y el oxígeno (O₂) produce óxido de hierro (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃

2. Determine el reactivo limitante:

* hierro (Fe): Tenemos 8 átomos de hierro.

* oxígeno (o₂): Tenemos 6 moléculas de oxígeno.

La ecuación equilibrada muestra que 4 moles de hierro reaccionan con 3 moles de oxígeno. Para averiguar el reactivo limitante, podemos usar la relación mole:

* Iron: (8 átomos Fe) / (4 átomos Fe por mol) =2 moles de Fe

* oxígeno: (6 moléculas o₂) / (3 moléculas de o₂ por lunar) =2 moles de O₂

Dado que tanto el hierro como el oxígeno tienen el mismo número de moles, podemos usar para determinar la cantidad de producto.

3. Calcule la cantidad de producto:

La ecuación equilibrada muestra que 4 moles de hierro reaccionan para producir 2 moles de óxido de hierro. Como tenemos 2 moles de hierro, podemos calcular:

(2 moles Fe) * (2 moles Fe₂O₃ / 4 Moles Fe) = 1 Mole de Fe₂o₃

Respuesta:

Se formará un mol de óxido de hierro (Fe₂o₃).