1. Ecuación química equilibrada

La ecuación química equilibrada para la reacción es:

CS₂ (L) + 3O₂ (G) → CO₂ (G) + 2SO₂ (G)

2. Convierta el volumen de oxígeno a los moles

* Suponga la temperatura y presión estándar (STP):0 ° C (273.15 K) y 1 atm.

* Use la ley de gas ideal:PV =NRT

* P =1 atm

* V =4.50 x 10² ml =0.450 L (convertir a litros)

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273.15 k

* Resolver N (moles de oxígeno):

n =(pv) / (rt) =(1 atm * 0.450 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) ≈ 0.0201 mol o₂

3. Use la estequiometría para encontrar lunares de productos

* De la ecuación equilibrada, 3 moles de O₂ reaccionan para producir 1 mol de CO₂ y 2 moles de SO₂.

* Munas de CO₂:(0.0201 mol o₂) * (1 mol CO₂ / 3 mol o₂) ≈ 0.00670 mol CO₂

* Moles de SO₂:(0.0201 mol o₂) * (2 mol SO₂ / 3 mol o₂) ≈ 0.0134 mol SO₂

4. Calcule el volumen de productos en STP

* Use nuevamente la ley de gas ideal, pero esta vez resuelve para V.

* Para Co₂:

* n =0.00670 mol

* P =1 atm

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273.15 k

* V =(nrt) / p =(0.00670 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm ≈ 0.150 l

* Para SO₂:

* n =0.0134 mol

* P =1 atm

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273.15 k

* V =(nrt) / p =(0.0134 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm ≈ 0.300 l

Respuesta:

* dióxido de carbono (Co₂): Aproximadamente 0.150 l

* Dióxido de azufre (So₂): Aproximadamente 0.300 l