Ecuación de reacción:
Cucl₂ (aq) + cu (s) → 2 cucl (aq)
Explicación:
* cobre metal (cu) actúa como el agente reductor, la pérdida de electrones y se oxida a iones cúpricos (Cu²⁺).
* cloruro cupric (cucl₂) Actúa como el agente oxidante, ganando electrones y reduciéndose al cloruro cuproso (CUCL).
En general, la reacción da como resultado la formación de cloruro de cuprous (CUCL) en solución.
Nota importante:
* Esta reacción es una reacción de equilibrio. La extensión de la reacción depende de la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de otros iones en solución.
* La reacción a menudo se usa en la producción de cloruro cuproso, un compuesto utilizado en diversas aplicaciones industriales.
Más detalles:
* La reacción se puede acelerar calentando la solución y utilizando un catalizador adecuado.
* La formación de CUCL es evidente por la aparición de un precipitado blanco en la solución.
* La reacción es un ejemplo de una reacción de desplazamiento, donde un metal más reactivo (cobre) desplaza un ion metálico menos reactivo (ion cúprico) de su solución salina.
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