Aquí está por qué esto es relevante para la regla del octeto:
* La regla del octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración de electrones estable con ocho electrones en su carcasa más externa (como gases nobles).
* situación de sodio: El sodio solo tiene un electrón en su caparazón más externo (3S¹). Para lograr un octeto estable, es mucho más fácil para el sodio * perder * ese electrón. Cuando pierde este electrón, se convierte en un ion cargado positivamente (Na⁺) con una carcasa externa completa (2S², 2p⁶) como Neon (NE).
En resumen, el sodio no sigue la regla del octeto en su estado neutral, pero logra una configuración de octeto estable al formar un ion positivo.
