Razón:

La conductividad molar limitante (λ °) es una medida de la conductividad de una solución electrolítica en la dilución infinita. Representa la conductividad máxima que el electrolito puede lograr cuando la concentración se acerca a cero.

La conductividad molar limitante está influenciada por varios factores, incluidos:

* movilidad iónica: Los iones con mayor movilidad contribuyen más a la conductividad.

* Tamaño iónico: Los iones más pequeños tienden a tener una mayor movilidad debido a una menor resistencia al movimiento en la solución.

* Hidratación: Los iones que están más fuertemente hidratados tienen una movilidad más baja porque están rodeados por una concha más grande de moléculas de agua.

En el caso de NaCl y Kcl:

* Tamaño iónico: Los iones k⁺ son más grandes que los iones na⁺.

* Hidratación: Los iones k⁺ son menos hidratados que los iones na⁺.

Por lo tanto:

* Los iones K⁺ tienen una mayor movilidad que los iones Na⁺ debido a su mayor tamaño e hidratación más débil.

* Los iones cl⁻ tienen el mismo tamaño e hidratación tanto en NaCl como en KCL.

Como resultado, KCl tiene una conductividad molar de limitación más alta que el NaCl porque la mayor movilidad de los iones K⁺ supera la movilidad ligeramente más baja de los iones cl⁻.

Valores experimentales:

* Λ ° (NaCl) =126.5 s cm² mol⁻¹

* Λ ° (kcl) =149.8 s cm² mol⁻¹

Estos datos experimentales confirman que KCL tiene una conductividad molar limitadora más alta que el NaCl.