1. Teoría VSEPR:
* VSEPR (Repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia) Teoría explica las formas de las moléculas basadas en la repulsión entre los pares de electrones en la cubierta de valencia del átomo central.
* Los pares de electrones (pares de enlace y solitario) intentan maximizar su separación, lo que lleva a arreglos geométricos específicos.
2. Pares solitarios frente a pares de unión:
* NH3: El nitrógeno (N) tiene 5 electrones de valencia. En NH3, forma tres enlaces individuales con tres átomos de hidrógeno, dejando un par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno. El par solitario ejerce una fuerza repulsiva más fuerte que unir pares, empujando los tres átomos de hidrógeno más cerca. Esto da como resultado una piramidal trigonal geometría.
* bh3: Boron (b) tiene 3 electrones de valencia. En BH3, forma tres enlaces individuales con tres átomos de hidrógeno, sin dejar pares solitarios. Los tres pares de unión se repelen entre sí por igual, lo que lleva a un plano trigonal geometría.
En resumen:
La diferencia en la geometría molecular surge de la presencia de un par solitario en el átomo de nitrógeno en el amoníaco (NH3). Este par solitario ejerce una repulsión más fuerte, distorsionando la geometría de la forma plana trigonal ideal. Borane (BH3) carece de un par solitario, lo que resulta en una geometría plana trigonal perfecta.
