* Un medidor es una unidad de longitud: Mide la distancia.
* Los átomos son increíblemente pequeños: Tienen un diámetro en el orden de los nanómetros (mil millones de metros).
* La densidad es clave: Para saber cuántos átomos hay en cierto volumen, debe conocer la densidad del cobre. La densidad de cobre es de aproximadamente 8,96 g/cm³.
* Debe especificar un volumen: Para calcular el número de átomos de cobre, debe conocer el volumen de cobre que está considerando.
Aquí está cómo pensar en ello:
1. Imagine un cubo de cobre que es de 1 metro en cada lado. Este cubo tendría un volumen de 1 metro cúbico (m³).
2. Convierta medidores cúbicos a centímetros cúbicos: 1 m³ =1,000,000 cm³.
3. Use la densidad para encontrar la masa: La masa del cubo de cobre sería de 8.96 g/cm³ * 1,000,000 cm³ =8,960,000 gramos.
4. Calcule el número de moles: Un lunar de cobre tiene una masa de 63.55 g (la masa atómica de cobre). El número de moles en el cubo sería de 8,960,000 g / 63.55 g / mol =141,076 moles.
5. Use el número de Avogadro: El número de Avogadro (6.022 x 10²³) nos dice el número de átomos en un lunar. Entonces, el número de átomos de cobre en el cubo sería de 141,076 moles * 6.022 x 10²³ átomos/topo =8.5 x 10²⁸ átomos.
Por lo tanto, un cubo de cobre de 1 metro contendría aproximadamente 8,5 x 10²⁸ átomos de cobre. Este número cambia dependiendo del volumen de cobre que está considerando.
