1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre sodio (Na) y oxígeno (O₂) para formar óxido de sodio (Na₂o) es:

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Determine la masa molar de cada sustancia:

* Na:22.99 g/mol

* O₂:32.00 g/mol (el oxígeno es diatómico)

* Na₂o:61.98 g/mol

3. Convierta gramos de óxido de sodio en moles:

* Moles de na₂o =(14.6 g na₂o) / (61.98 g / mol Na₂o) =0.235 mol Na₂o

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de Na₂o se producen a partir de 1 mol de O₂. Podemos usar esta relación para encontrar los lunares de O₂ necesarios:

* Moles de o₂ =(0.235 mol na₂o) * (1 mol o₂ / 2 mol na₂o) =0.118 mol o₂

5. Convierta los moles de oxígeno a gramos:

* Gramos de O₂ =(0.118 mol o₂) * (32.00 g/mol o₂) =3.78 g o₂

Por lo tanto, se requieren 3.78 gramos de gas oxígeno para reaccionar completamente con 14.6 gramos de sodio sólido para formar óxido.