La regla del octeto
La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su nivel de energía más externo (carcasa de valencia). Esta configuración se asemeja a la de un gas noble, que se conoce por su estabilidad.
Configuración de electrones de cloro
* El cloro (CL) tiene 17 electrones, con una configuración electrónica de 2, 8, 7. Esto significa que tiene 7 electrones en su caparazón más externo.
* Para lograr un octeto estable, necesita un electrón más.
Formación del ion cloruro
* El cloro logra un octeto estable al ganar ganando un electrón de otro átomo.
* Esta ganancia de un electrón da como resultado una carga negativa en el átomo de cloro, transformándola en un ion cloruro (CL⁻).
* El ion cloruro ahora tiene 18 electrones (2, 8, 8), dándole un octeto completo y se asemeja a la configuración de electrones de argón (AR), un gas noble.
En resumen: La regla del octeto explica la formación del ion cloruro al indicar la tendencia del cloro a obtener un electrón para lograr una configuración estable con ocho electrones en su cubierta más externa. Esta ganancia de electrones conduce a una carga negativa, formando el ion cloruro.
