Comprender las reacciones

* Reacción 1:Carbono + Oxígeno → Monóxido de carbono (CO)

* Reacción 2:carbono + oxígeno → dióxido de carbono (Co₂)

conceptos clave

* Ley de conservación de la masa: En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

* Stoichiometry: El estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en reacciones químicas.

Resolver el problema

1. Determine los moles de oxígeno:

* La masa molar de oxígeno (O₂) es de 32 g/mol.

* Moles de oxígeno =(13.6 g) / (32 g / mol) =0.425 mol

2. Encuentre los lunares de carbono:

* En la formación de monóxido de carbono (CO), la relación de carbono a oxígeno es 1:1.

* Por lo tanto, 0.425 moles de carbono reaccionaron con el oxígeno.

3. Calcule la masa de carbono:

* La masa molar de carbono (c) es de 12 g/mol.

* Masa de carbono =(0.425 mol) * (12 g/mol) =5.1 g

4. Determine los moles de oxígeno necesarios para el dióxido de carbono:

* En la formación de dióxido de carbono (CO₂), la relación de carbono a oxígeno es 1:2.

* Dado que tenemos 0.425 moles de carbono, necesitamos el doble de la cantidad de oxígeno para CO₂.

* Moles de oxígeno necesarios para CO₂ =0.425 mol * 2 =0.85 mol

5. Calcule la masa de oxígeno necesaria para dióxido de carbono:

* Masa de oxígeno necesaria para Co₂ =(0.85 mol) * (32 g/mol) =27.2 g

Respuesta:

La misma masa de carbono reaccionaría con 27.2 gramos de oxígeno para formar dióxido de carbono.