1. Deshidratación inicial:
* El sulfato de cobre anhidro es un polvo blanco.
* Al calentarse, absorbe agua del aire, convirtiéndose en sulfato de cobre hidratado (CUSO₄ · 5H₂O), que es azul.
2. Deshidratación y cambio de color:
* A medida que continúa calentando, las moléculas de agua unidas al sulfato de cobre se conducen, dejando atrás el sulfato de cobre anhidro nuevamente.
* Este proceso de deshidratación hace que el sulfato de cobre hidratado azul se vuelva blanco nuevamente.
3. Descomposición térmica:
* Si calienta el sulfato de cobre anhidro aún más, sufre una descomposición térmica.
* El sulfato de cobre se descompone en óxido de cobre (II) (Cuo), trióxido de azufre (SO₃) y gas oxígeno (O₂).
* La reacción se puede representar como:
`` `` ``
2CUSO₄ (S) → 2CUO (S) + 2SO₃ (G) + O₂ (G)
`` `` ``
Observaciones clave:
* Cambio de color: El color cambia de azul a blanco y luego de regreso a blanco.
* Evolución de gas: Habrá una liberación notable de gas de trióxido de azufre, que puede identificarse por su olor picante.
* residuo: Un residuo negro de óxido de cobre (II) permanece después de la descomposición.
En general, el calentamiento del sulfato de cobre anhidro demuestra la naturaleza reversible de la hidratación y la descomposición térmica de un compuesto.
