1. Escriba la ecuación química equilibrada:

4 AL + 3 O₂ → 2 Al₂o₃

2. Convierta las masas de reactivos a lunares:

* Aluminio (AL):

* Masa molar de Al =26.98 g/mol

* Moles de Al =2.20 g / 26.98 g / mol =0.0815 mol

* oxígeno (o₂):

* Masa molar de O₂ =32.00 g/mol

* Moles de O₂ =1.95 g / 32.00 g / mol =0.0609 mol

3. Determine el reactivo limitante:

* Usando la relación topo de la ecuación equilibrada:

* 4 moles de Al reaccionan con 3 moles de O₂

* Calcule los moles de O₂ necesarios para reaccionar con los moles dados de Al:

* (0.0815 mol al) * (3 mol o₂ / 4 mol al) =0.0611 mol o₂

* Dado que solo tenemos 0.0609 mol o₂, el oxígeno es el reactivo limitante.

4. Calcule los moles de óxido de aluminio (al₂o₃) producido:

* Usando la relación topo de la ecuación equilibrada:

* 3 moles de O₂ producen 2 moles de al₂o₃

* Calcule los lunares de al₂o₃ producidos:

* (0.0609 mol o₂) * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =0.0406 mol al₂o₃

5. Convierta moles de al₂o₃ a gramos (rendimiento teórico):

* Masa molar de al₂o₃ =101.96 g/mol

* rendimiento teórico:

* (0.0406 mol al₂o₃) * (101.96 g/mol) = 4.15 g al₂o₃

Por lo tanto, el rendimiento teórico del óxido de aluminio es de 4.15 gramos.