Propiedades físicas:

* Puntos de baja fusión y ebullición: Esto se debe a que las fuerzas que mantienen juntas las moléculas (fuerzas intermoleculares) son relativamente débiles en comparación con los fuertes enlaces iónicos en los compuestos iónicos.

* Pobres conductores de electricidad: Los compuestos covalentes generalmente no tienen electrones de movimiento libre, que son necesarios para la conductividad eléctrica.

* Muchos son gases o líquidos a temperatura ambiente: Sus fuerzas intermoleculares débiles les permiten existir como gases o líquidos, en lugar de sólidos.

* a menudo soluble en solventes no polares: Como se disuelve como. Los compuestos covalentes, al no ser polares, tienden a disolverse en otros solventes no polares.

* Dureza variable: Los compuestos covalentes pueden variar de muy duro (por ejemplo, diamante) a muy suave (por ejemplo, cera) dependiendo de la molécula específica y cómo interactúa con otras moléculas.

Propiedades químicas:

* Formulario compartiendo electrones: Esta es la característica definitoria de la unión covalente.

* a menudo existen como moléculas discretas: Los átomos en un compuesto covalente están unidos en arreglos específicos, formando moléculas distintas.

* puede ser bastante reactivo: Muchos compuestos covalentes participan fácilmente en reacciones químicas, formando nuevos enlaces.

* puede ser orgánico o inorgánico: Si bien los compuestos orgánicos (que contienen carbono) son casi siempre covalentes, muchos compuestos inorgánicos también forman enlaces covalentes.

Nota importante: Estas son propiedades generales, y hay excepciones a cada una. Las propiedades específicas de un compuesto covalente dependen de los tipos de átomos involucrados, la estructura de la molécula y la resistencia de las fuerzas intermoleculares.