Aquí hay un desglose de las reacciones químicas involucradas:
1. Electrólisis de la salmuera:
* en el ánodo (electrodo positivo):
* Los iones de cloruro (CL⁻) pierden electrones y se oxidan a gas cloro:
2cl⁻ → cl₂ + 2e⁻
* en el cátodo (electrodo negativo):
* Las moléculas de agua (H₂O) ganan electrones y se reducen a gas e iones de hidróxido de hidrógeno:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻
2. Reacción general:
* La reacción neta es:
2NACL + 2H₂O → CL₂ + H₂ + 2NaOH
Esta reacción produce gas cloro (CL₂), gas de hidrógeno (H₂) e hidróxido de sodio (NaOH).
Notas importantes:
* El proceso de electrólisis requiere una fuente de alimentación de corriente continua (CC).
* La solución de salmuera generalmente contiene una pequeña cantidad de hidróxido de sodio para mejorar la conductividad.
* El gas de cloro producido generalmente se recoge y se comprime en cilindros.
Otros métodos para producir cloro:
Si bien la electrólisis es el método más común, existen otros métodos para producir cloro, que incluyen:
* Cloración directa: Esto implica reaccionar una sustancia con gas de cloro.
* Oxidación de iones de cloruro: Este método utiliza un agente oxidante para oxidar los iones de cloruro al gas de cloro.
Sin embargo, estos métodos no son tan eficientes o ampliamente utilizados como la electrólisis.
