1. Comprender la terminología
* 5% de solución de NaCl: Esto significa que hay 5 gramos de NaCl (cloruro de sodio) en cada 100 gramos de solución.
* Molaridad: La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto por litro de solución.
2. Cálculos
* Paso 1:Convierta gramos de NaCl a moles.
* El peso molecular de NaCl es de aproximadamente 58.44 g/mol.
* Moles de NaCl =(5 g NaCl) / (58.44 g / mol) =0.0855 mol NaCl
* Paso 2:Calcule el volumen de la solución en litros.
* Suponiendo una densidad de 1 g/ml para la solución (que está cerca para soluciones diluidas), 100 gramos de solución son equivalentes a 100 ml.
* Convertir ml a litros:100 ml =0.1 L
* Paso 3:Calcule la molaridad.
* Molaridad (m) =(moles de NaCl) / (volumen de solución en litros)
* M =(0.0855 mol) / (0.1 L) =0.855 m
Por lo tanto, una solución de NaCl al 5% tiene una molaridad de aproximadamente 0,855 m.
Notas importantes:
* La densidad de la solución puede variar ligeramente según la temperatura. Para cálculos más precisos, necesitaría conocer la densidad específica de su solución de NaCl al 5%.
* Este cálculo supone que la concentración del 5% es peso/peso (p/p). Si es peso/volumen (p/v), el cálculo sería ligeramente diferente.
