1. Estructura de Lewis
* El cloro es el átomo central, rodeado por cinco átomos de flúor.
* El cloro tiene 7 electrones de valencia, y cada flúor tiene 7.
* Para satisfacer la regla del octeto, el cloro forma cinco enlaces individuales con flúor, dejando un par solitario en el cloro.
2. Geometría del dominio de electrones
* Dominios de electrones: El cloro tiene 6 dominios de electrones:5 dominios de enlace y 1 par solitario.
* Geometría del dominio de electrones: Basado en los 6 dominios de electrones, la geometría del dominio de electrones es octaédrica.
3. Geometría molecular
* Efecto de par solitario: El par solitario sobre el cloro distorsionará ligeramente la forma, lo que resulta en una geometría molecular piramidal cuadrada.
4. Hibridación
* Número de orbitales híbridos: Dado que hay 6 dominios de electrones, el cloro necesita 6 orbitales híbridos.
* Tipo de hibridación: La hibridación que produce 6 orbitales es sp³d² (uno S, tres P y dos orbitales d).
Conclusión
El cloro en CLF5 utiliza sp³d² orbitales híbridos Para formar los cinco enlaces con flúor y acomodar el par solitario.
