Aquí le mostramos cómo determinar los estados de oxidación del azufre y el oxígeno (O) en el ion de sulfito (SO₃⁻²):

Reglas para recordar:

* El estado de oxidación de oxígeno es típicamente -2 , excepto en los peróxidos (donde está -1) y cuando se une al flúor (donde es positivo).

* La suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico debe igualar la carga del ion.

Aplicando las reglas:

1. oxígeno: Tenemos tres átomos de oxígeno, cada uno con un estado de oxidación de -2. Esto contribuye con un total de 3 * (-2) =-6 a la carga general.

2. azufre: Dado que el ion sulfito (SO₃⁻²) tiene una carga de -2, y los átomos de oxígeno contribuyen -6, el átomo de azufre debe tener un estado de oxidación de +4 para equilibrarlo.

Por lo tanto, los estados de oxidación son:

* azufre (s):+4

* oxígeno (o):-2