Aquí hay un desglose:
* ácidos son sustancias que donan iones de hidrógeno (H+) en solución. Por lo general, tienen un sabor agrio y pueden ponerse el papel de papel de fuego azul.
* bases son sustancias que aceptan iones de hidrógeno (H+) en solución. Por lo general, tienen un sabor amargo y pueden convertir el papel de papel de fuego rojo.
* Hidroxuros de metal son compuestos que contienen un catión metálico e anión hidróxido (OH-). Los ejemplos incluyen hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH) e hidróxido de calcio (CA (OH) 2).
* óxidos de metal son compuestos que contienen un catión metálico y anión de óxido (O2-). Algunos óxidos metálicos reaccionan con ácidos para formar sales y agua. Los ejemplos incluyen óxido de magnesio (MGO) y óxido de cobre (CUO).
Ecuación general para la neutralización:
Ácido + base → sal + agua
Ejemplo:
* ácido clorhídrico (HCl) reaccionando con hidróxido de sodio (NaOH) :
HCL (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H2O (L)
* ácido sulfúrico (H2SO4) reaccionando con óxido de cobre (Cuo) :
H2SO4 (AQ) + CUO (S) → CUSO4 (AQ) + H2O (L)
Puntos clave:
* La sal formada en una reacción de neutralización es un compuesto que contiene el catión de la base y el anión del ácido.
* El agua siempre se produce como producto en una reacción de neutralización.
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
Recuerde que no todas las bases reaccionan con los ácidos para formar sales y agua. Algunas bases, como el amoníaco (NH3), reaccionan con ácidos para formar sales de amonio.
