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    ¿Cuál es el pH de un hidróxido de potasio de solución de 0,0001 m?
    Aquí le mostramos cómo calcular el pH de una solución de hidróxido de potasio (KOH) de 0.0001 M:

    Comprender la química

    * koh es una base fuerte. Esto significa que se disocia completamente en el agua, liberando iones de hidróxido (OH-) en la solución.

    * Ph y Poh Relación: El pH y el POH de una solución están relacionados con la ecuación:PH + POH =14

    Cálculos

    1. Encuentra el poh:

    * Dado que KOH es una base fuerte, la concentración de oh-iones es igual a la concentración inicial de KOH.

    * [Oh-] =0.0001 m =1 x 10^-4 m

    * poh =-log [oh-] =-log (1 x 10^-4) =4

    2. Calcule el pH:

    * ph + poh =14

    * ph =14 - Poh =14 - 4 =10

    Por lo tanto, el pH de una solución de hidróxido de potasio de 0.0001 M es 10.

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