Aquí le mostramos cómo escribir la ecuación iónica completa para la reacción entre el nitrato de plomo (ii) y el sulfato de sodio:

1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

PB (NO₃) ₂ (AQ) + NA₂SO₄ (AQ) → PBSO₄ (S) + 2Nano₃ (AQ)

2. Identificar los compuestos iónicos solubles:

* El nitrato de plomo (ii) (Pb (no₃) ₂) es soluble en agua.

* El sulfato de sodio (Na₂so₄) es soluble en agua.

* El sulfato de plomo (ii) (PBSO₄) es insoluble en agua (forma un precipitado).

* El nitrato de sodio (nano₃) es soluble en agua.

3. Separe los compuestos iónicos solubles en sus iones:

* PB (NO₃) ₂ (AQ) → PB²⁺ (AQ) + 2NO₃⁻ (AQ)

* Na₂so₄ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* PBSO₄ (S) permanece como un sólido.

* 2nano₃ (aq) → 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

4. Combine los iones para formar la ecuación iónica completa:

Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

Esta es la ecuación iónica completa.