1. Comprender los términos:
* MOLARITY (M): Millones de soluto por litro de solución.
* soluto: La sustancia disuelta en una solución.
* Solución: Una mezcla homogénea de soluto y solvente.
2. Calcule los lunares del soluto:
* Volumen de solución: 500 ml =0.5 L (ya que 1 L =1000 ml)
* Molaridad: 0.341 m
* moles de soluto =molarity x volumen (en litros)
* moles de nh₄cl =0.341 m * 0.5 l =0.1705 moles
3. Calcule la masa de soluto:
* masa molar de nh₄cl: 14.01 g/mol (n) + 1.01 g/mol (h) x 4 + 35.45 g/mol (cl) =53.49 g/mol
* masa de soluto =moles de soluto x masa molar
* masa de nh₄cl =0.1705 moles * 53.49 g/mol =9.13 g
Por lo tanto, la masa de cloruro de amonio (NH₄Cl) en 500 ml de una solución de 0.341 m es de 9.13 gramos.
