Esto es lo que pasa:
* Los reactivos:
* El sulfato de cobre (II) (CUSO₄) es un sólido cristalino azul que se disuelve en agua para formar iones azules.
* El nitrato de plomo (ii) (Pb (NO₃) ₂) es un sólido cristalino blanco que también se disuelve en agua para formar iones incoloros.
* La reacción: Cuando mezcla soluciones de cobre (II) sulfato y nitrato de plomo (II), los iones cambian. Esto da como resultado la formación de dos nuevos productos:
* plomo (ii) sulfato (PBSO₄): Este es un sólido blanco e insoluble que precipita fuera de la solución como un sólido.
* cobre (ii) nitrato (cu (no₃) ₂): Esta es una solución azul que permanece disuelta.
* La ecuación química equilibrada:
CUSO₄ (AQ) + PB (NO₃) ₂ (AQ) → PBSO₄ (S) + Cu (NO₃) ₂ (AQ)
Observaciones clave:
* Formación de un precipitado: El signo más obvio de la reacción es la formación de un sólido blanco (plomo (ii) sulfato) que se asienta en el fondo del contenedor.
* Cambio de color: La solución cambiará de color del azul (cobre (II) sulfato) a un azul más claro o incoloro (nitrato de cobre (II)).
Aplicaciones:
Esta reacción tiene varias aplicaciones prácticas:
* Tratamiento de envenenamiento por plomo: El sulfato de plomo es menos soluble que el nitrato de plomo, lo que hace que sea menos fácil de absorber en el cuerpo. Esta reacción a veces se usa para ayudar a eliminar el plomo del cuerpo en casos de envenenamiento por plomo.
* Preparación del plomo (ii) sulfato: El sulfato de plomo (ii) se usa en la producción de baterías, pigmentos y otros materiales.
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