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    ¿Qué masa de sodio se necesita para producir 108,2 g de óxido?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Escriba la ecuación química equilibrada:

    La reacción de sodio (Na) con oxígeno (O₂) produce óxido de sodio (Na₂o):

    4 na + o₂ → 2 na₂o

    2. Determine la masa molar de óxido de sodio (Na₂o):

    * Na:22.99 g/mol

    * O:16.00 g/mol

    Masa molar de na₂o =(2 * 22.99 g/mol) + (1 * 16.00 g/mol) =61.98 g/mol

    3. Calcule los moles de óxido de sodio:

    * Moles =masa / masa molar

    * Moles de na₂o =108.2 g / 61.98 g / mol =1.746 mol

    4. Use la relación mole de la ecuación equilibrada para encontrar los moles de sodio:

    De la ecuación equilibrada, vemos que 4 moles de NA reaccionan para producir 2 moles de Na₂o. Por lo tanto, la relación molde es 4:2, o 2:1.

    * Moles de na =(2/1) * 1.746 mol =3.492 mol

    5. Calcule la masa de sodio:

    * Masa =moles * masa molar

    * Masa de Na =3.492 mol * 22.99 g/mol = 80.3 g

    Por lo tanto, necesita 80,3 g de sodio para producir 108,2 g de óxido de sodio.

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